|
|
Đáp án:
Khối lượng muối tan:
$n_{BaSO_4}= \frac{m}{M}=\frac{58,25}{233}=0,25 mol$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4$
$? 0,25 mol \Rightarrow n_{Ba^{2+}} = 0,25 mol$
Khối lượng $Ba^{2+}: m = n . M = 0,25 . 137 = 34,25 g$
Khối lượng $X^{-}, Y^{-} : 60,9 -34,25 = 26,65 g $
$BaX_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KX $
$BaY_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KY $
ta có: $n_{K^{+}} = 2n_{Ba^{2+}} = 0,5 mol$
khối lượng $K^{+} : m= n . M = 0,5 . 39 = 19,5 g$
dung dịch $B$ sau phản ứng có $KX,KY$
khối lượng muối khan
$m_{K^{+}} + (m_{X^{-}} + m_{Y^{-}}) = 19,5+ 26,65 = 46,15 g$
ta có $\sum {{n_{X^{-}} + n_{Y^{-}}}} = 0,25 . 2 = 0,5 mol$
$\sum {{m_{X^{-}} + m_{Y^{-}}}} = 26,65g$
$\Rightarrow \overline{M} = \frac{26,65}{0,5} = 53,3g$
giả sử $M_X>M_Y \Rightarrow M_Y<53,3<M_X$
xét bảng tuần hoàn nhóm $VIIA,Y$ là $Cl;X là Br$
$\Rightarrow $ các muối trong hỗn hợp đầu là $BaCl_2,BaBr_2$
gọi $x,y$ là số mol $BaCl_2$,và số mol $BaBr_2$
$BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KCl$
$x x$
$BaBr_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KBr$
$y y$
ta có hệ phương trình
$\begin{cases}x+y=0,25 \\ 208x+297y=60,9 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases}n_{BaCl_2}= 0,15 mol\\ n_{BaBr_2}=0,1 mol \end{cases}$
khối lượng $BaCl_2: 0,15 . 208 = 31,2 g$
thành phần % khối lượng các muối
$\% m_{BaCl_2}= 51,23\% ; \%m_{BaBr_2}= 48,77\%$
|
|
|
Đăng bài 04-09-12 09:01 AM
|
|