Bài 82

Question

1) Tính $pH$ của dung dịch $A$ là hỗn hợp gồm $HF 0,1M$ và $NaF 0,1M$
2) Tính $pH$ của dung dịch $A$ ở trên trong 2 trường hợp sau :
- Thêm $0,01$ mol $HCl$ vào
- Thêm $0,01$ mol $NaOH$ vào
Biết hằng số axit của $HF$ là $K_a = 6,8.10^{-4} $
Cho $log6,8 = 0,83$

viet130480 · Answer 1 · 7/31/2012 9:44:36 AM

Bình chọn tăng 0 Bình chọn giảm

1) Trong dung dịch axit $HF$ điện li : $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$
Trong dung dịch $HF$ có $F^-$ làm cân bằng $(a)$ ít bị chuyển dịch có thể coi $[HF] = 0,1; [F^-] = 0,1\%$.
      $\frac{[H^+][F^-]}{[HF]} = K_a = 6,8.10^{-4}$
      $[H^+] = 6,8.10^{-4}.\frac{[HF]}{[F^-]}= 6,8.10^{-4}$
      $pH = -lg[H^+] = -lg6,8.10^{-4} = -0,83 + 4 = 3,17$
2) Khi thêm $0,01$ mol $HCl$ vào thì : $H^++F^- \rightarrow HF$
      $[HF] = 0,1+0,01 = 0,11$ mol
      $[F^-] = 0,1 - 0,01 =0,09$ mol
      $[H^+] = 6,8.10^{-4}.\frac{0,11}{0,09} = 6,8.10^{-4}.1,22 = 8,296.10^{-4}$
      $pH = 3,08$
- Khi thêm $0,01$ mol $NaOH$ vào thì : $HF + OH^- \rightarrow F^- + H_2O$
      $[F^-] = 0,1 + 0,01 = 0,11$ mol
      $[HF] = 0,1 - 0,01 = 0,09$ mol
      $[H^+] = 6,8.10^{-4}.\frac{0,09}{0,11} = 5,56.10^{-4}$
      $pH = 3,26$

Sửa 31-07-12 09:44 AM