a) $2HI \rightleftharpoons H_2 + I_2+52$kJ/mol
Số mol ban đầu: $a mol/l 0 0$
Cân bằng: $a-2x x x$
$v_t=k_t(a-2x)^2$
$v_n=k_n.x^2$
Khi ở trạng thái cân bằng thì $v_t=v_n$
$k_t(a-2x)^2=k_nx^2 \rightarrow 2x=20$%$a$
Ở trạng thái cân bằng có $20$% $HI$ bị phân hủy.
b) $a=\frac{0,5}{5}=0,1 mol/l \rightarrow x=\frac{0,1}{10}=0,01 mol/l$
Vậy khi ở trạng thái cân bằng:
$[HI]=0,1-0,02=0,08 mol/l$
$[H_2]=[I_2]=0,01 mol/l$
c) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang phía tạo $HI$ và ngược lại.
Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng vì số phần tử khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau.
Chất xúc tác ảnh hưởng như nhau đến tốc độ phản ứng thuận và nghịch nên không làm chuyển dịch cân bằng.