$[CO_2]=\frac{17,6}{44.2}=0,2M; [H_2]=\frac{3,2}{2.2}=0,8M$
Phương trình phản ứng: $CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO+H_2O$
Số mol ban đầu: $0,2 mol 0,8 mol 0 0$
Số mol phản ứng: $x mol x mol x mol x mol$
Cân bằng: $0,2-x 0,2 –x x x$
$K_{cb}=\frac{[CO][H_2O]}{[CO_2][H_2]}=\frac{x^2}{(0,2-x)(0,8-x)}=1$
Giải phương trình trên ta được: $[CO]=[H_2O]=0,16M$
$[CO_2]=0,04M$
$[H_2]=0,064M$