|
|
Gọi $a, b$ là số mol của $Mg$ và $Zn$ trong $20,2g$ hỗn hợp $A$
$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$ (1)
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ (2)
- Xét thí nghiệm 1: Theo (1) và (2)
$n_{HCl phản ứng} = 2n_{H_2} = 0,8 mol$
Vậy $n_{HCl}$ tối thiểu có trong 2 lít dung dịch là $0,8 mol$
$n_{HCl}$ tối thiểu có trong 3 lít dung dịch là $1,2 mol$
- Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2)
$n_{HCl phản ứng} = 2n_{H_2} = 1 mol < 1,2 mol$
Vì $n_{HCl phản ứng} < n_{HCl}$ tối thiểu có trong 3 lít dung dịch $B$ nên $HCl$ dư, $A$ tan hết,
Vì cùng lượng hỗn hợp $A (= 20,2g)$ và $n_{H_2}$ thoát ra ở thí nghiệm 1 là $0,8 mol < 1 mol$ chứng tỏ $A$ chưa tan hết ở thí nghiệm 1.
Thí nghiệm 1: $x = [HCl] = \frac{n_{HCl}}{V_{dd B}} = 0,4$
Thí nghiệm 2: ta có hệ: $\begin{cases}24a + 65b = 20,2 \\ 2a + 2b = 1 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases}a=0,3 \\ b=0,2 \end{cases}$
$\%Mg = \frac{0,3.24}{20,2}.100 = 35,64\% ; \%Zn = 64,36\%$
|
|
|
Đăng bài 06-08-12 04:37 PM
|
|