|
|
$C_{M(N_2)} = 1M$
$C_{M(H_2)} = 1M$
$[NH_3] = 0,4M$
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
Nồng độ lúc cân bằng: $(1 - 0,2) (1 - 0,6) 0,4$
$K = \frac{0,4^2}{0,4^3.0,8} = 3,125$
b) $n_{H_2}$ thiếu, tính hiệu suất dựa theo số mol $H_2$
$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
$0,5 mol 1/3 mol$
$H\% = \frac{0,2}{3} .100\% = 60\%$
Muốn tăng hiệu suất lên $90\%$ thì $[H_2]$ tham gia phản ứng là $0,9M$, $[N_2]$ tham gia là $0,3M$, $[NH_3]$ sinh ra là $0,6M$
Gọi $a$ là nồng độ $N_2$ cần thêm vào ta có:
$[H_2] = 0,1 ; [NH_3] = 0,6 ; [N_2] = 1 + a - 0,3 = 0,7 + a$
$K = 3,125 = \frac{0,6^2}{0,1^3.(0,7 + a)} \Rightarrow a = 114,5$
Số mol $N_2$ cần thêm vào: $114,5.0,5 = 57,25 mol$
|
|
|
Đăng bài 10-08-12 04:21 PM
|
|