|
|
a) Do trộn $100$g với $100$g mà lượng dung dịch thu được $ < 200$g thì muối sunfat kim loại kiềm là muối axit (hiđro sunfat).
$2MHS{O_4} + 2NaHC{O_3} \to {M_2}S{O_4} + N{a_2}S{O_4} + 2C{O_2} \uparrow + 2{H_2}O$
Sự thoát khí $ C{O_2} \uparrow $ làm giảm khối lượng (số mol $ C{O_2} \uparrow =0,05$ )
Theo phương trình sự tạo kết tủa với $BaCl_2$ là muối sunfat.
$MNaS{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + MCl + NaCl $
Vậy nếu coi số mol $MHSO_4$ là $x$ ta có :
$(M+97)x=13,2 \rightarrow x= \frac{13,2}{M+97} $
Với $0,1 < x < 0,12$ thì $13 < M < 35$ thỏa mãn $Na=23$.
Vậy công thức sunfat là $NaHSO_4 \rightarrow x=0,11$
Khi phản ứng $=0,05$ mol và còn dư =$0,06$ mol trong dung dịch $A$.
b) Dung dịch $A$ có khối lượng $=100+100-(0,05 . 44)= 197,8$g chứa:
$0,05 . 142=7,1$ gam $Na_2SO_4 \approx 3,59\%$
$0,06 . 120=7,2$ gam $NaHSO_4 \approx 3,64\%$
Dung dịch $D$ có khối lượng $=197,8+120-(0,11 . 233)=292,17$g chứa :
$(0,05 . 2+0,06).58,5=9,36$g $NaCl \approx 3,2\%$
và $0,06 . 36,5=2,19$g $HCl \approx 0,75\%$
c)
$2NaHS{O_4} + N{a_2}C{O_3} \to 2N{a_2}S{O_4} + C{O_2} \uparrow + {H_2}O$
$2NaHS{O_4} + Ba{(HC{O_3})_2} \to N{a_2}S{O_4} + BaS{O_4} \downarrow + 2C{O_2} \uparrow + 2{H_2}O$
$2NaHS{O_4} + 2Na \to 2N{a_2}S{O_4} + {H_2} \uparrow$
$6NaHSO_4+Al_2O_3 \rightarrow 3Na_2SO_4+Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$ 6NaHS{O_4} + 2Al \to 3N{a_2}S{O_4} + A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow$
$2NaHSO_4+Ag_2O \rightarrow Ag_2SO_4+Na_2SO_4+H_2O$
|
|
Sửa 06-09-12 09:29 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 23-08-12 02:21 PM
|
|