|
|
a) Gọi $V_A$ là thể tích dung dịch $H_2SO_4 \rightarrow n_A=0,5V_A$
Gọi $V_B$ là thể tích dung dịch $NaOH \rightarrow n_B=0,6V_B$
$pH=1 \rightarrow [H^+]=0,1 \rightarrow [H_2SO_4]=0,05$
$H_2SO_4+2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 +2H_2O$
$0,3V_B 0,6V_B$
$\frac{0,5V_A-0,3V_B}{V_A+V_B}=0,05 \rightarrow \frac{V_A}{V_B}=\frac{7}{9} $
$pH=13 \rightarrow [OH^-]=0,1 \rightarrow [NaOH]=0,1$
$H_2SO_4+2NaOH \rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$
$0,5V_A \rightarrow V_A$
$\frac{0,6V_B-V_A}{V_A+V_B}=0,1 \rightarrow \frac{V_A}{V_B}=\frac{5}{11} $
b) $NH_3$ là bazơ yếu : $NH_3+H_2O \rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$
$NaOH$ và $Ba(OH)_2$ là bazơ mạnh : $NaOH \rightarrow Na^++OH^-$
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+2OH^-$
$\Rightarrow [OH^-]$ trong các dung dịch giảm dần theo thứ tự : $Ba(OH)_2, NaOH, NH_3$
$\Rightarrow pH$ của chúng giảm dần theo thứ tự : $Ba(OH)_2, NaOH, NH_3$.
c) * $100$ml dd $KOH 0,1M+100$ml dd $H_2SO_4$ có $pH=1$
$n_{KOH}=0,01$ mol
$pH=1 \rightarrow [H^+]=0,1M \rightarrow [H_2SO_4]=0,05M \rightarrow n_{H_2SO_4} =0,005$ mol
$\Rightarrow n_{KOH}: n_{H_2SO_4}=0,01:0,005 =2:1$, nên chỉ xảy ra phản ứng:
$2KOH+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 +2H_2O$
$\Rightarrow $ dung dịch thu được chỉ có $K_2SO_4$
$n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,005$ mol $\rightarrow [K_2SO_4]=0,005:0,2=0,025M$.
$* 100$ml dd $KOH 0,1M+100$ml dd $H_2SO_4$ có $pH=2$
$n_{KOH}=0,01$ mol
$pH=2 \rightarrow [H^+]=0,01M \rightarrow [H_2SO_4]=0,005M$
$\rightarrow n_{H_2SO_4} =0,005.0,1=0,0005$ mol
$\Rightarrow n_{KOH}: n_{H_2SO_4}=0,01:0,0005=20:1, KOH$ rất dư, chỉ xảy ra phản ứng:
$2KOH +H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 +2H_2O$
$\Rightarrow$ dung dịch thu được có $K_2SO_4$ và $KOH$ dư
$n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,0005$ mol $\rightarrow [K_2SO_4]=0,0005:0,2=0,0025M$
$n_{KOH dư}=0,01-(2.0,0005)=0,009$ mol
$\rightarrow [KOH]_{dư}=0,009:0,2=0,045M$.
|
|
Sửa 07-09-12 03:59 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 29-08-12 09:16 AM
|
|