$H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI$
Số mol lúc ban đầu: $0,01 0,01$
Số mol phản ứng: $x x 2x$
Số mol cb: $(0,01-x) (0,01-x)$
$K_{cb}=\frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}=\frac{(2x)^2}{(0,01-x)(0,01-x)}=40$
Giải ra ta có $2$ nghiệm: $x_{1}=0,0146$ (loại)
$x_2=0,0076$ (nhận)
Như vậy mỗi chất $H_2, I_2$ có $0,0076 mol$ đã phản ứng. Tính ra phần trăm:
$\frac{0,0076}{0,01}.100$%=$76$%