Bài 3150

Question

Cho cân bằng $N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$
Cho $18,4 g N_2O_4$ vào bình chân không dung tích $5,9 l $ ở $27^0 C$ khi đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất đạt $1 atm$. Cùng với khối lượng đó của $N_2O_4$ nhưng ở nhiệt độ $110^0 C$ thì ở trạng thái cân bằng nếu áp suất vẫn là $1 atm$ thì thể tích hỗn hợp khí đạt $12,14 l$
$a)$ Tính phần trăm $N_2O_4$ bị phân li ở $27^0 C$ và $110^0 C$
$b)$ Tính hằng số cân bằng ở hai nhiệt độ trên, từ đó rút ra phản ứng tỏa hay thu nhiệt

viet130480 · Answer 1 · 9/14/2012 2:50:14 PM

$a) $ Số mol $N_2O_4$ ban đầu : $n_đ=\frac{18,4 }{ 92}=0,2 mol$
               $N_2O_4    \rightleftharpoons    2NO_2$
Ban đầu:      $0,2 0 $
Phản ứng:      $ x          2x $
Cân bằng:   $0,2-x             2x $
                              $n_s=0,2+x$
Số mol hỗn hợp khí sau là:
      $(0,2+x_1)=\frac{1.5,9 }{22,4 }.\frac{273 }{ 273+27}=0,23969 $
$\xrightarrow{{}} x_1=0,03969 \xrightarrow{{}} \% N_2O_4 $ bị phân hủy $=\frac{ 0,03969}{ 0,2}.100\%=19,845 \%$
và $110^0 C $ là $(0,2+x_2)=\frac{12,14 }{ 22,4}.\frac{273 }{273+110 } =0,3863 $
$\xrightarrow{{}} x_2= 0,1863 \xrightarrow{{}} N_2O_4 $ bị phân hủy $=\frac{ 0,1863}{ 0,2}.100\%=93,15 \%$
$b)$ Tính $K_c$
    $K_c=\frac{ [NO_2]^2}{ [N_2O_4]}=\frac{(\frac{2x }{V })^2 }{(\frac{0,2-x }{ V}) } =\frac{4x^2 }{V(0,2-x) }$
Ở $27^0 C ; V_1 =5,9 l , x_1=0,03969 mol$
$K_c=\frac{4.0,03969^2 }{ 5,9.(0,2-0,03969)}=6,66.10^{-3}$
Ở $110^0 C ; v_2=12,14 l, x_2=0,1863 mol$
$K_c=\frac{4.(0,1863)^2 }{ 12,14(0,2-0,1863)}=0,8347$
Ta thấy khi nhiệt độ tăng số mol $N_2O_4$ phân hủy tăng và hằng số cân bằng cũng tăng $\xrightarrow{{}} $ phản ứng thu nhiệt

Bài 3150

1 Đáp án

Lý thuyết liên quan

Bài 3150

1 Đáp án

Liên quan

Các thủ thuật dùng cho thi trắc nghiệm

Lý thuyết liên quan