Xét phản ứng:
$CO+H_2O \rightleftharpoons CO_2+H_2 + Q (kJ)$
Theo đề ra: $K_c=\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}=1$
$[CO]=\frac{11,2}{28.2}=0,2 mol/l; [H_2O]=\frac{10,8}{18.2}=0,3 mol/l$
Gọi $[CO_2]=[H_2]=x mol$ ở trạng thái cân bằng, khi đó:
$[CO]=0,2-x mol/l; [H_2O]=0,3-x mol/l$
Vậy $K_c=\frac{x.x}{(0,2-x)(0,3-x)}=1$ (điều kiện: $x<0,2$)
Giải ra và chỉ nhận nghiệm $x=0,12 mol/l$
Vậy ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất: $[CO_2]=[H_2]=0,12 mol/l$
$[CO]=0,2-0,12=0,08 mol/l; [H_2O]=0,3-0,12=0,18 mol/l$.