a) Gọi $a$ là nồng độ ban đầu của $NOCl$, ta có:
$2NOCl(k) \rightleftharpoons 2NO(k)+Cl_2(k)$
Ban đầu: $a 0 0$
Cân bằng: $a-0,27a 0,27a 0,27a$
$K_p=\frac{P_{NO}^2P_{Cl_2}}{P_{NOCl}^2}=P\frac{(\frac{0,27a}{1,135a})^2(\frac{0,135a}{1,135a})}{(\frac{0,73a}{1,135a})^2} \rightarrow K_p =1,63.10^{-2}$ atm.
$\Delta G^o=-8,314.500 ln(1,63.10^{-2}); \Delta G^o_{500}=17112,7J$
b) Giảm áp suất của hệ xuống thì cân bằng bị dịch chuyển từ trái sang phải, vì phản ứng có $\Delta n>0$, do đó sự phân hủy của $NOCl$ tăng lên.