$x_{pư}=\frac{{dc}_{NO} }{2.dt}=\frac{{dc}_{Cl_2}} {dt}=\frac{{dc}_{NOCl} }{dt}$
Theo đầu bài tốc độ tiêu thụ $NO$ là: $\frac{{dc}_{NO} }{dt}=-3,5.10^{-4} mol.l^{-1}.s^{-1}$ dấu trừ biểu thị lượng mất đi của $NO$.
Vậy:
a) Tốc độ phản ứng $(1)$ là: $v=-(-3,5.10^{-4} mol.l^{-1}.s^{-1})/2=1,75.10^{-4} mol.l^{-1}.s^{1}$
b) Tốc độ tiêu thụ khí $Cl_2$ là: $\frac{{dc}_{Cl_2} }{dt}: x_{pư}=\frac{{dc}_{Cl_2} }{dt}=-1,75.10^{-4} mol.l^{-1}.s^{-1}$
c) Tốc độ hình thành $NOCl$ là: $\frac{^{dc}NOCl}{dt}=\frac{{dc}_{NO} }{dt}=3,5.10^{-4} mol.l^{-1}.s^{-1}$