|
|
Thể tích của $1$ mol $Au$: $\frac{197}{19,36}(g/cm^3)$
Đặt $x\%$ là thể tích các nguyên tử $Au$ trong tinh thể, thì thể tích thực của một nguyên tử $Au$:
$V=\frac{197}{19,36}.\frac{x}{100.6,02.10^{23}}(cm^3) $
Mặt khác với bán kính nguyên tử $Au$ là $1,44.10^{-8} cm$ ta có:
$V=\frac{4}{3}.3,14.(1,44.10^{-8})^3 (cm^3)$
$\Rightarrow \frac{197x}{19,36.100.6,02.10^{23}}=\frac{4}{3}. 3.14.(1,44.10^{-8})^3 \Leftrightarrow x \approx 73,95 $
Vậy trong tinh thể kim loại, các nguyên tử vàng chiếm $73,95\%$ thể tích.
(Có thể giải thích bằng cách khác:
$M_{Au}=m_{Au}.6,02.10^{23} \Rightarrow m_{Au}=\frac{197}{6,02. 10^{23}} \approx 327,24. 10^{-24}(g) $
$V_{Au} =\frac{4}{3} \pi r^3 \approx \frac{4}{3}. 3,14.(1,44.10^{-8})^3 \approx 12,5 10^{-24}(cm^3) $
$\Rightarrow D \approx \frac{327,24}{12,5} \approx 26,179 (g/cm^3) $
Đặt thể tích nguyên tử $Au$ chiếm chỗ là $x\%$ thì :
$D'=\frac{dx}{100}\Rightarrow 19,36 =26,179. \frac{x}{100} \Leftrightarrow x \approx 73,95\% $
|
|
Sửa 07-08-12 05:21 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 11:25 PM
|
|