Ta cần tìm nhiệt của phản ứng:
$2Ca (r) + 2P (r) 4O_2 (k) \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \Delta H_{298}=?$
Các quá trình xảy ra như sau:
$3Ca (r) + \frac{3}{2} O_2 (k) \rightarrow 3CaO (r) \Delta H_1=-45,57.10=-455,7$ kcal
$2P (r) + \frac{5}{2} O_2 (k) \rightarrow P_2O_5 \Delta H_2=-37,00.10=-370,0$ kcal
$3CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \Delta H_3 = -160,50$ kcal.
Ta có: $3Ca (r) +2P (r) +4O_2 (k) \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 (r)$
$\Delta H =\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3=-455,7-370,0-160,5=-986,2$ kcal.