|
|
Phương trình phản ứng hoa học :
$Mg+CuSO_4 \rightarrow MgSO_4+Cu \downarrow (1)$
$0,01 0,01 0,01$
$Fe+CuSO_4 \rightarrow FeSO_4+Cu \downarrow (2)$
$x x x$
$*$ Theo đầu bài ta có :
$n_{Fe}=0,025$ mol, $n_{Mg}=0,01$ mol
$*$ Phản ứng $(1)$ xảy ra hoàn toàn: chất rắn $X$ gồm : $Cu$ và $Fe$ ban đầu.
$\Rightarrow m_x=0,01 . 64+1,4=1,04$ gam $ \neq 2,2$ gam
$*$ Phản ứng $(1)$ và $(2)$ xảy ra hoàn toàn : chất rắn $X$ gồm: $Cu$.
$\Rightarrow m_x=m_{Cu}=(0,01+0,025) . 64=22,4$ gam $\neq 2,2$ gam
$\Rightarrow $ Phản ứng $(1)$ xảy ra hoàn toàn, phản ứng $(2)$ xảy ra một phần.
$\Rightarrow$ Rắn $X$ gồm : $Cu$ và $Fe$ còn dư.
$*$ Gọi $X$ là số mol của $Fe$ tham gia phản ứng.
$\Rightarrow $ Số mol $Fe$ dư: : $0,025 -x$
$\Rightarrow m_x=(0,01+x) . 64+56(0,025-x)=2,2 \Rightarrow x=0,02$ mol
$a.$ Nồng độ mol/lít dung dịch $CuSO_4$:
Từ $(1)$ và $(2)$ suy ra số mol $CuSO_4:0,01+x=0,03$ mol
$\Rightarrow C_{MCuSO_4}=0,15M$
$b.$ Rắn $X$ gồm : $Cu:0,03$ mol và $Fe$ dư : $0,05$ mol
$Fe+4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O (3)$
$3Cu+8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O (4)$
Từ $(3)$ và $(4)$ suy ra : $n_{NO}=0,005+0,02=0,025$ MOL $\Rightarrow V_{NO}=0,56$ lít
|
|
|
Đăng bài 13-09-12 09:28 AM
|
|