|
|
Phương trình phản ứng hoa học :
$Mg+CuSO_4 \rightarrow MgSO_4+Cu \downarrow (1)$
$x x x$
$Mn+CuSO_4 \rightarrow MnSO_4 +Cu \downarrow (2)$
$y y y$
Kim loại dư hay dung dịch muối dư:
Khoảng giới hạn của số mol kim loại:
$0,054$ mol $ < n_{hhkl} < 0,125$ mol
Mà : $n_{CuSO_4}=0,05$ mol $ < 0,054$ mol
$\Rightarrow $ Dung dịch muối phản ứng hết, kim loại dư.
Chỉ có phản ứng $(1) $ xảy ra : $\Rightarrow n_{Mg}=n_{Cu}=0,05$ (mol)
$\Rightarrow m_{Mnbđ}=1,79$ (gam)
$\Rightarrow m_x=3,2+1,79=4,99$ gam $ \neq 3,75$ (gam)
Vậy phản ứng $(1)$ và $(2)$ đều xảy ra, kim loại $Mn$ còn dư.
$\Rightarrow $ Rắn $X$ gồm: $Cu$ và $Mn$ dư.
Gọi $x$ số mol $Mg$ tham gia phản ứng.
$y$ số mol $Mn$ tham gia phản ứng.
$z$ số mol $Mn$ dư.
Ta có : $x_y=0,05 (3)$
$40x+9y=0,76 (4)$
$24x+55(y+z)=2,99 (5)$
Từ $(3), (4), (5)$ suy ra : $x=0,01$ mol, $y=0,04$ mol, $z=0,01$ mol
Khối lượng các chất trong $X: m_{Cu}=0,05 . 64=3,2$ (gam)
$m_{Mndư}=0,01 . 55=0,550$ (gam)
$\Rightarrow \% Cu=85,33\%$ và $\%Mn$ dư $=14,67\%$
|
|
Sửa 13-09-12 03:46 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 13-09-12 10:26 AM
|
|