|
|
Phương trình phản ứng hóa học :
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag \downarrow (1)$
$0,01 0,02 \rightarrow 0,01 0,02$
$Fe+Cu(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu \downarrow (2)$
$0,03 0,03 0,03 0,03$
Theo đầu bài : $n_{Fe}=0,04$ mol
$n_{AgNO_3}=0,02$ mol; $n_{Cu(NO_3)_2} =0,1$ mol
Phản ứng $(1)$ xảy ra $n_{Fe phản ứng}=\frac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,01 $ mol
Phản ứng $(1)$ và phản ứng $(2)$ xảy ra : $n_{Fe}=\frac{1}{2}n_{AgNO_3}+n_{Cu(NO_3)_2}=0,11 $ mol
Mà : $0,01$ mol $< n_{Fe bđầu}=0,04$ mol $<0,11$ mol
$\Rightarrow $ Kim loại $Fe $ phản ứng hết, dung dịch $Cu(NO_3)_2$ còn dư.
$\Rightarrow $ Dung dịch $Y$ gồm : $Fe(NO_3)_2$ và $Cu(NO_3)_2$ dư.
Từ $(1)$ và $(2) \Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2}=0,01+0,03=0,04$ mol.
Từ $(2) \Rightarrow n_{Cu(NO_3)_2 phản ứng}=0,03$ mol.
$\Rightarrow n_{Cu(NO_3)_2dư}=0,1 -0,03 =0,07$ (mol)
Vậy nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch $Y$:
$C_{M Fe(NO_3)_2}=\frac{0,03}{0,2}=0,15 (M); C_{M Cu(NO_3)_2}=\frac{0,07}{0,2} =0,35 (M) $
|
|
Sửa 13-09-12 03:44 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 13-09-12 10:51 AM
|
|