|
|
$a.$ Điện phân dd hh chứa $(Ag_2SO_4$ và $CuSO_4)$ , sẽ bị điện phân trước là :$Ag_2SO_4$ .
Gỉa sử $Ag_2SO_4$ bị điện phân hết.
$2Ag_2SO_4+H_2O \overset{đpdd}{\rightarrow} 4Ag \downarrow + O_2 +2H_2SO_4$
$0,0008$mol $\leftarrow 0,0016$mol $\leftarrow 0,0008$mol
Tính thời gian đã điện phân $Ag_2SO_4$:
$m=\frac{AIt}{n.F}; 0,0016.108 =\frac{108.0,5.t}{1.96500}; t=308,8 (s) $
Thời gian còn lại để điện phân $CuSO_4:463-309=154 (s)$
Tính số mol $Cu$ đã giải phóng ra khỏi catot: gọi $x$ là số mol $Cu.$
$64x=\frac{64.0,5.154}{2.96500} \Rightarrow x=0,0004 $mol
Tính khối lượng kim loại bám vào catot:
$m_{kl}=(0,00016.108)+(0,0004.64)=0,19849$(g)
$b. 2CuSO_4+2H_2O \overset{đpdd}{\rightarrow} 2Cu \downarrow+O_2+2H_2SO_4$
$0,0004 \leftarrow 0,0004 \rightarrow 0,0004$
Dung dịch sau điện phân chứa :
$n_{H_2SO_4}=0,0008+0,0004=0,0012$ (Mol)
$n_{CuSO_4}$ (dư) $=0,0008=0,0004=0,0004$ (mol)
$C_{M(H_2SO_4)}={ \frac{0,0012}{0,1} }=0,012 (M)$; $C_{M(CuSO_4)}={ \frac{0,0004}{0,1} =0,004(M)}$
|
|
Sửa 18-09-12 02:33 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 13-09-12 03:48 PM
|
|