|
|
$a) pH=5 \rightarrow [H^+]=10^{-5}$mol/l
$HCl \rightarrow H^++Cl^-$
$\rightarrow [H^+]=C_{HCl}=10^{-5}M$.
$b) pH=13,5 \rightarrow pOH=0,5$
$\rightarrow [OH^-]=10^{-0,5}=\frac{1}{10^{\frac{1}{2} }}=\frac{1}{\sqrt{10}}=\frac{\sqrt{10}}{10} =0,316M $
$NaOH \rightarrow Na^++OH^-$
$\rightarrow C_{NaOH}=[OH^-]=0,316M$.
$c) H_2SO_4 \rightarrow 2H^++SO^{2-}_4$
$[H^+]=2.[H_2SO_4]=2.5.10^{-4}=10^{-3}M$
$\rightarrow pH=-lg[H^+]=-lg10^{-3}=3$.
$d)$ Vì $=0,8$ nên số mol $Ba(OH)_2$ thực sự điện li ra ion trong $1$ lít dung dịch là :
$C=\alpha C_0=0,8.0,025=0,02M$
$Ba(OH)_2\rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-$
$0,02 0,04$
$[OH^-]=0,04=4.10^{-2}M$
$\rightarrow pOH=-lg[OH^-]=-lg(4.10^{-2})=1,4$
$pH=14-1,4=12,6.$
$e)$ Vì $\alpha =0,8$ nên số mol $Ba(OH)_2$ thực sự điện li ra ion trong $1$ lít dung dịch là:
$C=C_0=\frac{4,25}{100}.0,01 =4,25.10^{-4}M$
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$
$\rightarrow pH=-lg[H^+]=-lg4,25.10^{-4}=3,37$.
$f) K_a=1,8.10^{-5} \rightarrow pK_a=-lg(1,8.10^{-5})=4,75$
$\rightarrow pH=\frac{1}{2}(4,75-lg10^{-1})=2,88 $.
|
|
Sửa 18-09-12 10:08 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 14-09-12 04:42 PM
|
|