Bài 3849

Question

Người ta cho $N_2$ và $H_2$ vào một bình kín chân không có dung dịch $5,00$ lít ở $500^0C$. Khi cân bằng được thiết lập thì có $3,01$ mol $N_2$ và $2,10$ mol $H_2$ và $0,565$ mol $NH_3$.
$a)$ Tính hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng tổng hợp amoniac ở $500^0C$:
$N_2(k)+3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3(k)$
$b)$ Tính khối lượng $HNO_3$ đã dùng.

dothitam1994 · Answer 1 · 9/16/2012 3:42:54 PM

Bình chọn tăng 0 Bình chọn giảm

$a)$ Nông độ các chất tại trạng thái cân bằng:
              $[N_2] =\frac{3,01}{5,00}=0,602M; [H_2]=\frac{2,10}{5,00}=0,42M $
              $[NH_3]=\frac{0,565}{5,00}=0,113M $
           $\rightarrow K_c=\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\frac{(0,113)^2}{(0,602)(0,42)^3}=0,286 $
$b)           N_2    +      3H_2       \rightleftharpoons    2NH_3$
            $\frac{0,0565}{2} \leftarrow \frac{3.0,565}{2}    \leftarrow 0,565 $
$-$ Lượng $N_2$ ban đầu : $3,01+\frac{0,565}{2}=3,2925 $ mol $N_2$ hay $92,19$g $N_2$
$-$ Lượng $H_2$ ban đầu : $2,10+\frac{3.0,565}{2}=2,9475 $mol $H_2$ hay $5,895$g $H_2$

Đăng bài 16-09-12 03:42 PM

dothitam1994
56 1 2

20K 134K