|
|
$a) n_x=\frac{8,96}{22,4}=0,4$ mol
Khi cho $O_2$ vào $X:2NO+O_2 \rightarrow 2NO_2$
$\rightarrow n_x=n_y$
$2NO_2+2NaOH \rightarrow NaNO_3+NaNO_2+H_2O$
$\rightarrow n_z=n_{N_2O}+n_{N_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 \rightarrow n_{NO}=0,2 $ mol
$\begin{cases}n_{N_2O}+n_{N_2}= 0,2\\ \overline{M}_z=\frac{44.n_{N_2O}}+28.n_{N_2}{0,2} \end{cases} \rightarrow \begin{cases}n_{N_2O}= 0,15 mol\\ n_{N_2}=0,05 mol \end{cases}$
Qúa trình oxi hóa: $Mg \rightarrow Mg^{2+}+2e$
$x \rightarrow 2x$
$Al \rightarrow Al^{2+}+3e$
$y \rightarrow 3y$
Qúa trình khử :$NO^-_3+4H^++3e \rightarrow NO+2H_2O$
$0,2 \leftarrow 0,6 \leftarrow 0,2$
$2NO^-_3+10H^++8e \rightarrow N_2O+5H_2O$
$0,3 \leftarrow 1,2 \leftarrow 0,15$
$2NO^-_3 +12H^+ +10e \rightarrow N_2+6H_2O$
$0,1 \leftarrow 0,5 \leftarrow 0,05$
Áp dụng $BTE \rightarrow 2x+3y=0,6+1,2+0,5=2,3 (1)$
$Mg^{2+}+2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow $
$Al^{3+}+3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow $
Sơ đồ : $Mg \rightarrow Mg^{2+} \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow $
$x x$
$Al \rightarrow Al^{3+} \rightarrow Mg(OH)_3$
$y y$
$\rightarrow m=58y =62,2 (2)$
$(1,2) \rightarrow x=0,4$ mol; $y=0,5$ mol $\rightarrow m_1=23,1$g
$n_{HNO_3}=n_{NO^-_3 \rightarrow khí}+n_{NO^-_3 \rightarrow muối}=2,9$ mol
$\rightarrow m_2=\frac{2,9.63.100.120}{24.100}=913,5$g
$b)$ dd$A \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{Mg{{(N{O_3})}_2}} \\
{Al{{(N{O_3})}_3}} \\ \,\,\,\,\,
{HN{O_3}} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,
\end{array}} \right\}$
$\rightarrow m_A=913,5+32,1-(0,2.30+0,15.44+0,05.28)=922,6$g
$\rightarrow \%Mg(NO_3)_2=6,42\%$
$\%Al(NO_3)_3=11,54\%$
$\%HNO_3$ dư $=3,96\%$
|
|
|
Đăng bài 16-09-12 04:29 PM
|
|