|
|
Nếu phản ứng với $NaOH$ hết $Al,$ chất rắn $A$ chỉ có $Cu$, dung dịch $B$ là $Cu(NO_3)_2$ khi tác dụng với dung dịch $NH_3$ tạo phức $[Cu(NH_3)_4](NO_3)_2$ tan $\rightarrow $ không kết tủa $C \rightarrow $ trái với đề bài $\rightarrow Al$ dư và $NaOH$ hết.
$Al+NaOH +H_2O \rightarrow NaAlO_2 +\frac{3}{2}H_2 $
$x x \frac{3}{2}x $
$n_{H_2}=\frac{3}{2}x =\frac{6,72}{22,4}=0,3 \rightarrow x =0,2 \rightarrow a=\frac{0,2}{0,5}=0,4M $
$. A(Cu, Al)$
$3Cu+8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO \uparrow +4H_2O$
$Al+4HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3+NO \uparrow +2H_2O$
$0,4 0,4$
$.$ Dung dịch $B: Cu(NO_3)_2$ và $Al(NO_3)_3$
$Cu(NO_3)_2+4NH_3 \rightarrow \underbrace {{\text{[Cu(N}}{{\text{H}}_3}{{\text{)}}_4}{\text{](N}}{{\text{O}}_3}{{\text{)}}_2}}_{phức tan} $
$Al(NO_3)_2+3NH_3+3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow +3NH_4NO_3$
$0,4 \frac{31,2}{78}=0,4 $
$m_{Al}=(0,2+0,4).27=16,2$g $\rightarrow \%Al=81\%$
$m_{Cu}=20-16,2=3,8$g $\rightarrow \%Cu=19\%$
Khi cho tác dụng với dung dịch $HNO_3$ thu được $6,72$ lít hay $0,3$ mol $NO$ thì chỉ có $Al$ tác dụng và sau phản ứng $Al$ vẫn còn dư:
$Al +4NH_3 \rightarrow Al(NO_3)_3+NO \uparrow +2H_2O$
$0,3 0,3$
$n_{A dư}=0,6-0,3=0,3$ mol
$\rightarrow Cu$ chưa tác dụng
$\rightarrow n_{HNO_3}=0,3.4=1,2$ mol $\rightarrow b=\frac{1,2}{0,5} =2,4$ mol/l
$b)$ Khối lượng chất rắn $m_2$ gồm $3,8$ g $Cu$ và $(0,6-0,3)$mol $Al$
$Cu+2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4+ SO_2 \uparrow +2H_2O$
$\frac{3,8}{64}=0,0594 \rightarrow 0,0594 $
$2Al+6H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3+3SO_2 \uparrow +6H_2O$
$0,3 \rightarrow \frac{0,3.3}{2}=0,45 $
$\rightarrow V_{SO_2}=(0,0594+0,45).22,4=11,41$ lít
|
|
|
Đăng bài 16-09-12 05:41 PM
|
|