Độ tan của $MgSO_4$ tại $20 ^o C$ là $35,1$ gam.
Vậy $135,1 g$ dd $MgSO_4$ bão hòa $\rightarrow 35,1 g MgSO_4 \rightarrow 100 g H_2O$
$100 g$ dd $MgSO_4$ bão hòa $\rightarrow 25,98 g MgSO_4 \rightarrow 74,02 g H_2O$
Gọi $n$ là sô phân tử $H_2O$ có trong muối $MgSO_4$ ngậm nước:
Trong $[(24+96)+18n] g MgSO_4.nH_2O \rightarrow 120 g MgSO_4 \rightarrow 18 ng H_2O$
$1,58 g MgSO_4 \rightarrow \frac{1,58.18n}{120} g H_2O$
Sau khi $MgSO_4$ kết tinh, trong dung dịch có:
$m_{muối} = 25,98 + 1- 1,58 =25,4 (g); m_{H_2O}=74,02 – 0,237 n (g)$
$\rightarrow \frac{25,4}{74,02-0,237n}=\frac{35,1}{100} \rightarrow n=7$ Công thức của muối $MgSO_4.7H_2O$.