+ Thí nghiệm $1$: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl; n_{AgCl}=n_{Cl^-}=\frac{8,61}{143,5}=0,06 mol$
+ Thí nghiệm $2$: Khi nung, xảy ra sự loại nước để được muối khan nên khối lượng nước ngậm trong muối bằng: $38,92\%$ . $5,55 =2,16 $ gam, ứng với $\frac{2,16}{18}=0,12 mol H_2O$.
Khi tác dụng với dung dịch $NaOH: Mg^{2+}+2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2$
Nung: $Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O$
$n_{MgO}=\frac{0,8}{40}=0,02 mol = n _{Mg^{2+}}$ ứng với $0,02 mol MgCl_2$ ban đầu.
Còn lại $0,02 mol Cl^- $ sẽ kết hợp với kim loại $M^{2+}$ để cho $0,02 mol MCl$ có khối lượng bằng: $5,55 – (2,16 +0,02.95) = 1,49 gam$
Tính được $M=\frac{1,49}{0,02}-35,5 = 39 đvC$. Vậy $M$ là Kali.
Công thức của muối là: $0,02 mol KCl, 0,02 mol MgCl_2, 0,12 mol H_2O$ hay $KCl.MgCl_2.6H_2O$