Đặt số mol $NaCl : a; NaBr : b, NaI : c$
+ Các phản ứng với $Br_2$ dư:
$2NaI +Br_2 \rightarrow 2NaBr + I_2$
$c mol c mol$
$58,5a + 103b + 150c =5,76$
$58,5a + 103(b+c)=5,29$
$47c=0,47 \rightarrow c = 0,01$
+ Các phản ứng với $Cl_2$:
$2NaBr+Cl_2 \rightarrow 2NaCl + Br_2$
$2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2$
$0,01 mol 0,01 mol$
Nếu $Cl_2$ chỉ phản ứng với $NaI$ thì khối lượng hỗn hợp muối sau phản ứng với $Cl_2$ là: $5,76-1,5+0,585 = 4,845 g$
Theo đề bài hỗn hợp sau phản ứng chỉ có $3,955 g$. Vậy $Cl_2$ đã phản ứng với cả $NaBr$. Hỗn hợp $3,955g$ trong đó có $0,05 mol NaCl$ và còn lại là $NaBr$
Số mol $NaBr$ còn lại: $\frac{3,955-0,05.585}{103}=0,01 mol$
Tính số mol $NaBr$ tham gia phản ứng:
$1 mol NaBr$ thay thế bằng $ 1 mol NaCl$ thì khối lượng giảm $44,5 g$
$x mol NaBr$ thay thế bằng $ x mol NaCl$ thì khổi lượng giảm
$4,854-3,955 =0,89 \rightarrow x=\frac{0,89}{44,5}=0,02 mol$
Số mol $NaBr$ có trong $5,76 g = 0,02 + 0,01=0,03 mol$
$n_{NaCl}=\frac{5,76-3,09-1,5}{58,5}=\frac{11,7}{58,5}=0,02 mol$
Phần trăm theo khối lượng: $NaCl: 20,3$%; $NaBr : 53,66$ %; $Na : 26,04$ %.