Bài 58

Question

Trộn $200ml$ dung dịch $HCl 0,1M$ và $H_2SO4 0,05M$ với $300ml$ dung dịch $Ba(OH)_2$ có nồng độ $a$ mol/l thu được $m$ gam kết tủa và $500ml$ dung dịch có $pH = 13$. Tính $a$ và $m$. Cho biết, trong
các dung dịch với dung môi là nước, tính số nồng độ ion $[H^+].[OH] = 10^{-14} $ $(mol^2/l^2)$.

viet130480 · Answer 1 · 7/30/2012 12:06:09 PM

Xác định $a$ và$m$ :

$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02$ mol

$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01$mol

                   $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
                   $0,02             0,02$

                   $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO^{2-}_4$
                   $0,01             0,02        0,01$

$ \rightarrow n_{H^+} = 0,02 + 0,02 = 0,04 $ mol
$n_{Ba(OH)_2} = 0,3a $ (mol)

                   $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
                   $0,3a              0,3a         0,6a$

Khi trộn dung dịch $(H^+, Cl^-, SO^{2-}_4)$ với dung dịch $(Ba^{2+}, OH^-)$ , xảy ra các phản ứng :

                   $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$                                  (1)
                   $Ba^{2+} + SO^{2-}_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow $             (2)

Dung dịch sau khi trộn có $pH = 13 \rightarrow [H^+] = 10^{-13}M$
                                                   $ \rightarrow [OH^-] = \frac{10^{-14}}{10^{-13}} =10^{-1}M$
             $\rightarrow   n_{OH^- dư} = 0,5.0,1 = 0,05$ mol
Theo (1) : $n_{OH^- phản ứng (1)} = n_{H^+} = 0,04$ mol
Ta có :      $n_{OH^- ban đầu } = n_{OH^- phản ứng (1)} + n_{OH^- dư}$
                $0,6a = 0,04 + 0,05$
                $a = 0,15$ mol/lit
Vì $ n_{Ba^{2+}trong dd Ba(OH)_2} = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 > 0,01 (n_{{SO_4}^2-} trong dd   H_2SO_4)$

nên theo (2) : $n_{BaSO_4} = n_{SO^{2-}_4} = 0,01$ mol

Khối lượng $BaSO_4$ kết tủa : $m = 0,01.233 = 2,33$ gam.

Bài 58

1 Đáp án

Lý thuyết liên quan

Bài 58

1 Đáp án

Liên quan

Các thủ thuật dùng cho thi trắc nghiệm

Lý thuyết liên quan