|
|
a) axit cacbonic phân li theo phương trình:
$H_2CO_3 \rightleftharpoons HCO_3^- + H^+.$
Thành lập biểu thức của định luật tác dụng khối lượng đối với phương trình trên :
$\frac{[H^+][HCO_3^-]}{[H_2CO_3]} = K = 3.10^{-7}$
Nếu kí hiệu nồng độ của axit cobonic là $C$, độ điện li là $\alpha$ thì:
$[H^+] = [HCO_3^-] = C.\alpha$
$[H_2CO_3] = C.( 1 - \alpha)$
$\frac{C.\alpha.C.\alpha}{C - C.\alpha} = \frac{C.\alpha^2}{1 - \alpha} = K$
Vì $\alpha$ bé nên $K \approx \alpha^2.C$ do đó $C = \frac{K}{\alpha^2}$
Vì rằng $[H^+] = C.\alpha $ nên$[H^+] = \alpha. \frac{K}{\alpha^2} = \frac{K}{\alpha} = \frac{3.10^{-7}}{1,74.10^{-2}} = 1,72.10^{-5}$ (mol/l)
b)$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02$ (mol)
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01$ (mol)
$\sum_{}^{}n_{H^+} = 0,02 + 0,02 = 0,04$ (mol)
$n_{Ba(OH)_2} = 0,3a$ (mol) $\rightarrow n_{OH^-} = 0,6a$ (mol)
Khi trộn dung dịch ($H^+, Cl^-, SO_4^{2-}$) với dung dịch ($Ba^{2+}, OH^-$) xảy ra phản ứng:
$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ (1)
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4$ (2)
Dung dịch sau trộn có $pH = 13$ $\rightarrow$ $[H^+] = 10^{-13} M$
$\rightarrow$ $[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-13} = 10^{-1}$
$\rightarrow n_{OH^- dư} = 0,5.0,1 = 0,05 $(mol)
Theo (1): $n_{OH^-} = n_{H^+} = 0,04$ (mol)
$n_{OH^-ban đầu} = n_{OH^- phản ứng (1)} + n_{OH^- dư} = 0,6a = 0,04 + 0,05 = 0,09$ (mol)
$\rightarrow a = 0,15 (mol/l)$
Vì $n_{Ba^{2+}}$ trong dung dịch $Ba(OH)_2 = 0,3a = 0,045 > 0,01$ ($n_{SO_4^{2-}} trong H_2SO_4$) nên theo (2): $n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01$ (mol)
$m_{BaSO_4} = 2,33$gam
|
|
Sửa 29-08-12 03:04 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 31-07-12 02:32 PM
|
|