|
|
a) $NH_3$ là bazo yếu : $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH^+_4 + OH^-$
$NaOH$ và $Ba(OH)_2$ là bazo mạnh : $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
$\Rightarrow [OH^-]$ trong các dung dịch giảm dần theo thứ tự : $Ba(OH)_2, NaOH,NH_3$
$\Rightarrow pH $ của chúng giảm dần theo thứ tự $Ba(OH)_2,NaOH,NH_3$
b) * $100$ml dd $KOH 0,1M + 100$ml dd $H_2SO_4$ có $pH = 1$.
$n_{KOH} = 0,01$ mol
$pH = 1 \rightarrow [H^+] = 0,1M \rightarrow [H_2SO_4] =0,05M$
$ \rightarrow n_{H_2SO_4} = 0,005$ mol
$\Rightarrow n_{KOH} : n_{H_2SO_4} = 0,01 : 0,005 = 2: 1$ nên chỉ xảy ra phản ứng :
$ 2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$
$\Rightarrow $ dung dịch thu được chi có $K_2SO_4$
$n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,005$ mol
$ \rightarrow [K_2SO_4] = 0,005 : 0,2 = 0,025M$
* $100$ml dd $KOH 0,1M + 100$ ml dd $H_2SO_4 $ có $pH = 2$
$n_{KOH} = 0,01$ mol
$pH = 2 \rightarrow [H^+] = 0,01M \rightarrow [H_2SO_4] = 0,005M$
$ \rightarrow n_{H_2SO_4} = 0,005 .0,1 = 0,0005$ mol
$\Rightarrow n_{KOH} : n_{H_2SO_4} = 0,01 : 0,0005 = 20:1, KOH$ rất dư, chỉ xảy ra phản ứng :
$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$
$\Rightarrow$ dung dịch thu được chỉ có $K_2SO_4$ và $KOH$ dư
$n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,0005$ mol
$ \rightarrow [K_2SO_4] = 0,0005 : 0,2 = 0,0025M$
$n_{KOH,dư} = 0,01 - (2.0,0005) = 0,009$ mol
$ \rightarrow [KOH]_{dư} = 0,009 : 0,2 = 0,45M$.
|
|
Sửa 31-07-12 09:36 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 24-07-12 10:06 PM
|
|