|
|
a) Số mol $NaOH$ có trong $500$ml dung dịch $NaOH 5M$: $0,5l$ x $5mol/l = 2,5mol$
Số mol $NaOH$ có trong $200$ml dung dịch $NaOH 30$% ($D= 1,33g/ml$):
$\frac{200.1,33.30 }{100.40}\approx 2 mol$
b) Đổi ra mol: $14,9 : 74,5 = 0,2$ mol
$KCl \rightarrow$ $K^{+}$ + $Cl^{-}$
$0,2$ mol $\underbrace {0,2.0,85}_{0,17mol}$ $\underbrace {0,2.0,85}_{0,17mol}$
$\left[ {K^{+}} \right]$ = $\left[ {Cl^{-}} \right]$ = $\frac{0,17}{0,5}$ = $0,34$ mol
c) Số mol $HCl$: $V$ lít x $a$ mol/l = $Va$ mol
Số mol $H_{2}SO_{4}$: $V$ lít x $b$ mol/l = $Vb$ mol
$HCl$ $\rightarrow$ $H^{+}$ + $Cl^{-}$
$Va$ mol $Va$ mol
$H_{2}SO_{4}$ $\rightarrow$ $2H^{+}$ + $SO_{4}^{2-}$
$Vb$ mol $2Vb$ mol
Số mol $NaOH$: $x$ lít x $c$ mol/l = $xc$ mol
Số mol $Ba\left ( OH \right )_{2}$: $x$ lít x $d$ mol/l = $xd$ mol
$NaOH$ $\rightarrow$ $Na^{+}$ + $OH^{-}$
$x.c$ mol $x.c$ mol
$Ba\left ( OH \right )_{2}$ $\rightarrow$ $Ba^{2+}$ + $2OH^{-}$
$x.d$ mol $2x.d$ mol
Trạng thái trung hòa số mol ion $H^{+}$ bằng số mol $OH^{-}$ nên có phương trình:
$V.a$ + $2V.b$ = $x.c$ + $2x.d$ $\Leftrightarrow$ $V(a+2b)$ =$x(c +2d)$
$\Leftrightarrow$ $\frac{V(a + 2b)}{c + 2d}$ = $x$ ( do c,d > $0$)
|
|
Sửa 13-08-12 05:15 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 04:24 PM
|
|