|
|
$n_{HCl}$ = $0,2.0,1$ = $0,02$mol
$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $0,2.0,05$ = $0,01$mol
$\Sigma$$n_{H}= 0,02 + 0,02$ = $0,04$mol
$n_{Ba\left (OH\right )_{2}}= 0,3a mol$ $ \rightarrow $ $n_{OH^{-}} = 0,6a mol$
Khi trộn dung dịch ($H^{+}, Cl^{-}, SO_{4}^{-}$) với dung dịch ($Ba^{2+}, OH^{-}$) xảy ra phản ứng:
$H^{+} + OH^{-}$ $\rightarrow$ $H_{2}O$ (1)
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-}$ $\rightarrow$ $BaSO_{4}$$\downarrow $ (2)
Dung dịch khi trộn có pH = 13 $\rightarrow$ $\left[ {H^{+}} \right]$= $10^{-13}M$
$\rightarrow$ $\left[ {OH^{-}} \right]$= $10^{-14}$ :
$10^{-13}M = 10^{-1}$
$\rightarrow$ $n_{OH^{-}dư}$ = $0,5.0,1$ = $0,05$ mol
Theo (1): $n_{OH^{-}}$ =$n_{H^{+}}$ =$0,04$ mol
$n_{OH^{-}ban đầu}$ = $n_{OH^{-}phản ứng(1)}$ + $n_{OH^{-}dư}$ =$0,6a$ =$0,04+0,05$= $0,09$ mol
$\rightarrow $ $ a$= $0,15$ mol/l
Vì $n_{Ba^{2+}}$ trong dung dịch $Ba\left ( OH \right )_{2}$ = $0,3a$ =$0,3.0,15$ = $0,045$ $>$ $0,01$
($n_{SO^{2-}_4}$ trong $H_2SO_4$) nên theo (2): $n_{BaSO_4} = n_{SO^{2-}_4} =0,01 mol$ ; $m_{BaSO_4} = 2,33g$
|
|
Sửa 13-08-12 05:03 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 05:19 PM
|
|