|
|
Cách $1$ : Số mol $NH_4Cl$ trong $1$ lít dung dịch $NH_3: \frac{5,35}{53,5}=0,1$M
$K_b=1,8.10^{-5} pK_b=-\lg(1,8.10^{-5})=4,75$
Áp dụng công thức: $pH=14-(pK_b-\lg \frac{C_{bazơ}}{C_{muối}}); pH=14-(4,75-\lg \frac{0,01}{0,1})$
$pH=8,25$.
Cách 2: Số mol $NH_4Cl$ trong $1$ lít dung dịch có $5,35$ gam nghĩa là:
$\frac{5,35}{53,5}=0,1 $M
Muối $NH_4Cl$ điện li hoàn toàn: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ +Cl^-$
$NH_3 +H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
Nồng độ ban đầu: $0,01$ mol $0,1$ mol $0$ mol
Nồng độ tham gia: $x$mol $x$mol $x$mol
Lúc cần bằng: $(0,01-x)$mol $(0,1+x)$mol $x$mol
$K_b=1,8.10^{-5} =\frac{(0,1+x)x}{0,01-x}=\frac{0,1x}{0,01} \rightarrow x=C_{OH^-}=1,8.10^{-6}$M
$C_{H_3O^+}=\frac{10^{-14}}{1,8.10^{-6} }=5,6.10^{-9} \Rightarrow pH=8,25 $
|
|
Sửa 01-08-12 10:22 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 31-07-12 04:11 PM
|
|